【碳酸钠与盐酸 1:1】

过程不一样，结果也不一样。
Na2CO3滴入HCL，此时HCL过量，因此方程式为：
NA2CO3+ 2HCL=2NACL+H2O+CO2
此反应比例是1：2，
但是NA2CO3和 HCL总量是 1：1，因此盐酸消耗完全，所以接下来
有一半NA2CO3不会反应，剩余溶液中含有一半的NA2CO3以及NACL。
此反应会有气体产生。

HCL滴入NA2CO3，此时NA2CO3过量，因此方程式为：
NA2CO3+HCL=NACL+NAHCO3
仅此而已，无气体

1：2的分析同上，但是最终结果就一样了，是一个完全反应

补充：碳酸是属于挥发性的酸，很容易就挥发了，生成水和CO2，因此不会和NA2CO3反应。实际上是2个方程：
NA2CO3+ 2HCL=2NACL+H2CO3
H2CO3=H20+CO2 （这个是可逆的，涉及到饱和度、温度等条件影响）
实际中滴入的话，很快就生成CO2气体跑掉了，会有很少的H2CO3存在水中，这个题中无法计算

结果是一样的
碳酸钙滴入盐酸是先产生沉淀后澄清，盐酸滴入碳酸钙是一直没有明显反应。

不太明白你说的
反正 碳酸钠与盐酸反应有用量的问题
HCL不足生成NACL+NAHCO3
HCL足量生成NACL+H2O+CO2

结果当然不一样。
碳酸钠逐滴加入盐酸中，每一滴加进去都会产生气泡。
但是演算逐滴加入碳酸钠中，直到最后都不会产生气泡。当然这是理想环境下。实际上到了接近1：1的时候会有气泡产生，但是至少刚开始加进去的时候是不会产生气泡的。