化学问题，很急！！！！！

首先，若酸只对一种金属过量的话只能对锌过量，对铁不会过量，下面解释下原因
1、在相同质量的情况下，铁的原子数量一定多于锌的原子数量，所以如果算对铁过量，则锌一定会反映完全的。
2、对锌过量则，锌产生的H2的量一定少于铁产生的H2的量，所以天平会向锌的方向倾斜。

刚才如果和我谈话后，看懂了的话，就把分给我吧。嘿嘿！！！
被选中也是一种成就的。

Zn分子量大于Fe，因为质量相等，所以zn的物质量小于Fe，若酸过量，产生氢气按照金属算，同质量锌铁，因为zn的物质量小于Fe，所以Fe产生气体物质量大，溶液质量减少的多，所以指针偏向zn
硫酸对于锌不足铁过量这种情况不会发生，因为fe的物质量比zn大。fe消耗的酸肯定比zn多。明白吗

锌和铁是相同质量，所以不存在硫酸对锌过量而对铁不足的，有的话也是对铁不足对锌过量。对锌过量也就是说硫酸未完全反应，相对不足量的铁来说，硫酸完全反应，所以锌这边产生的氢气较少，指针偏向锌。

同质量的铁和锌完全反应，铁需要的酸比锌所需要的酸多，所以只有酸对于锌过量而对于铁不足的情况，此时铁有剩余，酸完全反应，而锌那边的酸有剩余，故铁生成的氢气多，应向锌那边偏。不存在酸对于铁过量而对锌不足的情况。

硫酸对于锌不足,对于铁过量这种情况不存在，因为锌的摩尔质量大于铁，所以等质量的话，铁的摩尔数就大于锌，硫酸不可能对于大量的过量，对于少量的不足。至于对于铁过量，锌不足则可用质量守恒。先把锌的摩尔数算出来，那么铁的摩尔数等于锌的，则铁会过量，然后算出铁过量的质量和硫酸亚铁的质量，将其与硫酸锌的质量相比看到底谁重，我想后面的判断LZ不会要我写了吧！

方程：
①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁和硫酸反应，每一份铁56克，需要硫酸98克。放出氢气2克。溶液增重54克。锌和硫酸反应，每一份锌65克，需要硫酸98克。放出氢气2克。溶液总重63克。

假设有硫酸98克。从金属少开始放。
⑴金属56克。这个时候，铁反应完全了。放出氢气2克。而锌，放出的氢气肯定小于2克。所以，铁这边轻了。指针偏向锌。

⑵金属