高二化学--化学平衡（详解）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/09 12:20:50
1.HClO是比H2CO3还弱的酸，反应Cl2+H2O=HCl+HClO达到平衡后要使HClO浓度增加可加入（）
A.H2S B.CACO3固体 C.H2O D.NAOH固体
2.RbCl+Mg=MgCl2+2Rb（g）对此反应进行能给予正确的解释是（）
A.铷的金属活动性不如镁强，故镁可以置换铷
B.铷的沸点比镁低，把铷蒸汽抽出时，平衡右移
C.MgCl2对热的稳定性不如RbCl对热的稳定性强
D.在一定条件下，铷的单质状态较化合态稳定

1、B “HClO是比H2CO3还弱的酸”意思是HClO不会与CaCO3反应生成H2CO3，但是HCl却能与CaCO3反应，加入CaCO3，消耗掉HCl，平衡右移，使HClO浓度增加。A会与HClO发生氧化还原反应；C会使溶液变稀；D会与HClO中和。
2、B 注意2Rb（g）括号中的气体符号。其余选项都是错误的。

1B,caco3消耗HCL,使平衡向电离方向移动，所以....
2B,高沸点酸可以制低沸点酸

1.B
A.H2S与HClO发生氧化还原反应
B.HCl与CaCO3反应消耗HCl使平衡向右进行，而生成的H2CO3比HClO酸性强不会影响HClO的增加，故HClO浓度增加
C.不变
D.使溶液变成NaCl和NaClO 的混合液
2.B
此题比较的并非金属的氧化还原性，反应发生的原因是化学动力学，也就是B中所说的平衡移动，例如Na+KCl=NaCl+K也是这个原理。

1: B 碳酸钙
2：B

第一个选B