一道高中化学问题，急！！

CO2过量通入澄清石灰水中生成酸式盐，碳酸氢钙（Ca(HCO3)2) 所以是CO2 + OH- === HCO3-
适量2NaOH +CO2 ===Na2CO3+H2O
过量NaOH +CO2 ===NaHCO3

适量的CO2通入水中离子方程式为 CO2 + 2OH- ===CO32- + H2O

因为是过量的co2先反应生成caco3 , h2o 然后这两个有与co2反应生成cahco3所以中起来就是2co2+ca(oh)2=ca(hco3)2所以离子方程式如你所说

CO2+ca(OH)2=CaCO3沉淀+H2O
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
所以过量二氧化碳通入澄清石灰水先便浑浊后又变清

其实起两个反应，第一：CO2+CA(oH)2==CACO3！+H2O，继续通入CO2就有CO2+CACO3+H2O==CA(HCO3)2，然后将两方程加起来就得到2CO2+CA(OH)2==CA(HCO3)2，再变成离子方程式就行了

其实过量的CO2通入澄清石灰水中的离子方程式是不能这样写的 因为过程中有沉淀生成
题目中说到了过量，所以CO2先和氢氧化钙反应生成碳酸钙 然后碳酸钙和过量的CO2反应生成碳酸氢钙 现象是石灰水变浑浊又变澄清
NaOH +CO2 这个是因为CO2为过量，过量了就是CO2 + OH- === HCO3-

主要是因为"过量"二字。因为少量的CO2通入到NaOH中是CO2 + 2OH- ===CO32- + H2O；
当CO2过量时，CO2 +CO32-===2 HCO3-
所以合并两个方程式，就是过量的CO2通入澄清石灰水中
离子方程式：CO2 + OH- === HCO3-