18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/21 17:04:06
经充分反应后排除气体，冷却，称得剩余固体16.6g，试计算原固体混合物中NaOH的质量分数``
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(1)NaOH过量
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O (-)
40 84 106 18 18
m 18.4-16.6=1.8
m=8.4g
NaOH%=(18.4-8.4)/18.4*100%=54.3%

(2)NaHCO3过量
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
1 1 1
x x x
2NaHCO3=Na2CO3+H20+CO2
2 1
y 0.5y
40x+84x+84y=18.4
106x+53y=16.6
x=0.117,y=0.046
NaOH的质量分数=0.117*40/18.4*100%=25.4%

：题中涉及到两个反应
　　①
　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②
也可直接反应
　　③
从③式分析，题中没有明确NaHCO3与NaOH哪个反应物过量，本题应分以下三种情况：当n(NaHCO3):n(NaOH) (1)等于1:1，(2)大于1:1，(3)小于1:1来讨论求解。但进一步审题就会发现题中出现了固体物质的差量(18.4g-16.6g)，这个差量就是隐含条件：当NaHCO3与NaOH各按1 mol反应时，固体物质质量减少18 g(理论差量)，据此，18.4g混合物(按等物质的量混合)应失重，由于2.67>1.8，故加热不失重的NaOH过量。
也可用逆向思维的方式判断：实际失重1.8g，对应的混合物质量应为，18.4>12.4，因此NaOH过量，应以NaHCO3的量为计算依据。
设NaHCO3有x g

84:18=x:1.8 x=8.4(g)
NaOH的质量分数为 0.543