写出几条化学反应式中某物质既有氧化性,又有还原性.

我们知道，在一个氧化还原反应中，氧化剂和氧化产物具有氧化性，还原剂和还原产物具有还原性。
楼主的意思是一个反应中一个物质既具有氧化性又具有还原性，那么有2种情况：
①这一物质在方程的左边，即反应物，那么它既是氧化剂又是还原剂
②这一物质在方程的右边，即生成物，那么它既是氧化产物，又是还原产物。

①自身氧化还原反应，是指氧化剂和还原剂都是同一物质的氧化还原反应，反应时物质里的不同元素或相同元素间发生了电子转移,像歧化反应就是一种常见的自身氧化还原反应。
☞岐化反应，指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应。同一价态的元素在发生氧化还原反应过程中发生了“化合价变化上的分歧”，有些升高，有些降低。发生歧化反应的元素必须具有相应的高价态和低价态化合物，歧化反应只发生在中间价态的元素上。氟(F2)无歧化作用，因为氟元素电负性最大，无正化合价，只有负化合价。
常见的反应：
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
3Cl2 + 6KOH(热,浓) = 5KCl + KClO3 + 3H2O
3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
4P + 3KOH(浓) + 3H2O = PH3↑ + 3KH2PO2
11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4
3C + CaO = CaC2 + CO↑
3C+SiO2 = SiC + 2CO↑
自身氧化还原反应与歧化反应均属同种物质间发生的氧化还原反应，歧化反应是自身氧化还原反应的一种，但自身氧化还原反应却不一定都是歧化反应。

除了歧化反应外,还有其他的自身氧化还原反应,如：
2KClO3====2KCl+3O2↑
NH4NO3====2H2O+N2O↑
=>在自身氧化还原反应中，有一种反应物既是氧化剂，又是还原剂，它既