关于二氧化氯

主要还有以NaClO3为原料，在酸性条件下与一种还原剂生成ClO2；以NaClO2为原料，与酸发生歧化反应生成ClO2。
1、NaClO3为原料还原
优点：原料价格便宜
a、SO2作还原剂（R1法）
2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4
缺点：转化率不高，副产物多，SO2来源不便。
b、HCl作还原剂（R2法、R5法）
b1：原位制备（R2法或食盐法）
NaClO3+NaCl+H2SO4=ClO2+1/2Cl2+NaSO4+H2O
副反应NaCl+H2SO4=2HCl+NaSO4
b2：R5法或Kesting法NaClO3+2HCl=ClO2+1/2Cl2+NaCl+H2O
优缺点：原料来源方便，工艺简单，但转化率不高，最大不足是产物中至少含有1/3的Cl2，使得ClO2纯度不高。
c、CH3OH做还原剂（R8法）
30NaClO3+7CH3OH+20H2SO4=30ClO2+10NaH(SO4)2+HCHO+CO2+23H2O
副反应12 NaClO3 + 6CH3OH + 8H2 SO4 = 6ClO2 + 3Cl2+ 4Na3H(SO4)2 + 6CO2 + 18H2O
优缺点：转化率85-90%，但CH3OH沸点低，有毒，使得ClO2中含有甲醇蒸汽。其产品一般只用于纸浆的漂白，而不能用于饮用水的消毒。
d、H2O2作还原剂（R11法）
产物随酸的不同而不同 H2SO4>5.5mol/L时
2NaClO3 +H2O2 + 2H2 SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4+O2 + 2H2O
H2SO4 2.5-5.5mol/L时，副产物为Na3H(SO4)2
H2SO4 1.0-2.5mol/L时，副产物为Na2SO4
优缺点：反应快，转化率和产品纯度高，但H2O2价格高，稳定性差。

2、NaClO2为原料氧化
NaClO2在较低pH下，歧化反应生成ClO2，酸