初三化学题 高手来

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 15:22:16
2.7g铝、5.6g铁、6.5g锌及6.4g铜组成的混合物，加入到一定量的稀盐酸中，充分反应后还剩余9.2g金属，则
（1）生成氢气的质量是为多少
（2）生成Feso4多少

1，首先明确Cu属于不活泼金属，不反应。 因此，9.2-6.4=2.8g 是剩余的金属。 根据金属活动性顺序，铝和锌首先反应，则剩下的2.8g为铁。
根据关系式，2Al∽3H2
54 6
2.7g x
Zn∽H2 Fe~H2
65 2 56 2
6.5 y 2.8 z
解得x=0.3g y=0.2g z=0.1g 则，共生成氢气0.6克。

2，怎么会生成硫酸亚铁？

首先铜是不参加反应的，即一摩尔铝、铁、锌与盐酸反应，最后剩余2.8克混合物，按照反应顺序为铝，锌，铁，即铝和锌反应完全，铁反应了一部分，第二问我认为不可能吧

题目应该是稀硫酸吧？

很稀奇！
用盐酸居然能生成硫酸亚铁！