50g镁,锌,铝的混合物与适量的稀硫酸反应,结晶成晶体(不含结晶水)218g,则反应中H2的质量

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/16 15:48:50

50g镁,锌,铝的混合物与适量的稀硫酸反应,得三种盐的混合溶液,然后加热,蒸发,结晶成晶体(不含结晶水)218g,则反应中H2的质量为?

反应中生成氢气的质量应该为3.5g，具体分析如下：由题知，50g金属和稀硫酸反应得到不含结晶水的金属硫酸化合物218g，则由此可算出其中硫酸根离子的质量为（218g-50g）=168g，即1.75mol（168g/96g/mol）,则参加反应的硫酸的物质的量为1.75mol，生成的氢气的物质的量为1.75mol，所以生成氢气的质量为3.5g。

锌,铝,镁的混合物a g,与一定质量的某浓度的稀硫酸恰好完全反应 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到的混合溶液，有铁，镁，铝的混合物8.8g与足量稀H2SO4恰好完全反应。。。。。。镁，铝，铁，铜两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应。急寻此题的解答：镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.25克，则混合物的质量可能是多少？硫酸钾铝与适量的氢氧化钡反应生成物是什么? 把一定量某碱金属与2．7g铝的混合物放人足量水中，金属全部溶解， 10g混合物与足量演算充分反映，可能产生4.4g二氧化碳的是 2.7g铝,5.6g铁.6.5g锌,7.2g铜组成的混合物,加入一定量盐酸,充分反应后....g 现在Na2CO3和NaCl组合的混合物共9.3g与50g稀盐酸恰好完全反应,并生成2.2gCO2