关于高一化学的问题！！！在线等啊

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 20:56:21
1.生产中卤水的密度控制在1.21—1.26（g/ml）的目的：

2.请设计实验：用化学方法除去Nacl中的Mg2+、Ca2+、SO4 2-,写出实验步骤及化学方程式和离子方程式：

海水里含有多种离子。海水浓缩而结晶时，各种离子能组合成多种形式的盐析出。例如，氯离子可以跟钠离子组合成氯化钠，也可以跟镁离子、钾离子组合成氯化镁和氯化钾。

普通海水的密度是1.026g/cm3，随着水分蒸发，盐分浓度的增大，海水的密度不断增大。

海水浓缩时先析出硫酸钙。当海水密度超过1.26g/cm3时，除氯化钠外，其他盐分析出的量明显增大。所以实际生产时，卤水的密度控制在1.21～1.26g/cm3之间为宜。

通常是在溶液中依次加入含有Ba2+（BaCl2）、OH-（NaOH）和CO32-（Na2CO3）的溶液，逐一除去SO42-、Mg2+和Ca2+。反应的离子方程式是

Ba2+＋SO42-=BaSO4↓

Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓

Ca2+＋CO32-=CaCO3↓

1问不太清楚具体是什么，1楼答了就不在赘述

2问其实可以直接用Ba(OH)2（除去Mg2+ SO42-），通入CO2(除去Ca2+)或者Na2CO3，过滤，加入HCl，最后蒸发，加入的药剂会少些，而且声称都是沉淀

第一个不清楚 第二个先放过量BACL2 过滤 在放过量的NA2CO3 过滤 再HCL 再蒸干