怎么判断一种物质的还原性和氧化性

看它在化学反应中得失电子。得电子氧化，失电子还原。
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看它在化学反应中得失电子。得电子氧化，失电子还原，还有就是看他在周期表的位置一般非金属是氧化剂（有列外的Si），周期表从上到下金属性增强也可以说还原性增强，从左往右非金属性增强同理氧化性增强

在反应中失去电子，即化合价升高，是还原剂。（简单记：生还）
则得电子，化合价降低，是氧化剂。（降氧）

系统判断一种物质的氧化性、还原性，一般是看其电负性大小，具体说明如下：
电负性是一组表示原子在分子成键时对电子吸引力的相对数值，电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林（L.C.Pauling）于1932年提出。元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。
计算方法
电负性的计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种
① 鲍林提出的标度。根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。
②密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。
③阿莱提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。
电负性表
下表给出了常见元素的电负性大小，数据取自《化学－物质结构与性质（选修）》（2004年[12]）。
元素 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟
电负性 2.1 － 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
电负性 － 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 －
元素 钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 铁 钴
电负性 0.8