高二化学题3

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 12:56:23
某温度下H2(g)+I2(g)=可逆=2HI(g)的平衡常数为50开始时C(H2)＝1mol每升，平衡时，C(H2)＝1mol每升，则开始时I2(g)的物质的量浓度为
A 0.04mol每升 B 0.5mol每升 C 0.54mol每升 D 1mol每升
一定要过程
上面打错了，应该是平衡时C（HI）平方＝1mol每升

题目不对吧 开始和平衡怎麽C(H2)一样啊

这个就好做了
K=[HI]平方/([I2]*[H2])=50
所以[I2]*[H2]=0.02

又因为开始时C(H2)＝1mol每升 生成C（HI）＝1mol每升
所以平衡C(H2)＝1/2=0.5mol每升
所以平衡时[I2]=0.02/0.5=0.04mol每升
在加上反应生成HI用掉的I2（浓度）
开始时[I2]=0.04+1/2=0.54mol/L