化学方程式计算，有点难，帮忙做做

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/05 01:07:12
硫酸钠与碳酸钠的固体混合物12.2g（均不含结晶水），与150g稀硫酸敲恰好完全反应，生成盐，同时生成2.2g气体。
求：（1）固体混合物中碳酸钠质量
（2）所用稀硫酸的质量分数
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数
要求：要有完整步骤
谢谢帮忙

硫酸钠不参与反应。

Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + CO2 + H2O

106 --------- 98 ------ 142 -------- 44 -------18

X ----------- Y -------- Z --------- 2.2 ------ M

X = 106*2.2/44 = 5.3
Y = 98*2.2/44 = 4.9
Z = 142*2.2/44 = 7.1
M = 18*2.2/44 = .9

题目已明克恰好完全反应,所以Na2CO3 与 H2SO4 都反应完了.

(1) 固体混合物中碳酸钠质量: X = 5.3克

(2)所用稀硫酸的质量分数: Y/150 = 4.9/150 = 3.27%

(3)反应后的溶液是Na2SO4溶液,硫酸钠的来源有两部分:

原固体混合物中硫酸钠的质量: 12.2 - X = 12.2 - 5.3 = 6.9克
反应生成的硫酸钠的质量: Z = 7.1克

溶液中溶质质量: 6.9 + 7.1 = 14.0克

溶液质量: 12.2 + 150 - 逸出的 CO2 质量 = 12.2 + 150 - 2.2 = 160克

反应后所得溶液中溶质质量分数: 14.0/160 = 8.75%

（1）
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O
106-----98-----142-----44
X--------y------z---2.2g
解得x=5.3g，y=4.9g,z=7.1g
固体混合物中碳酸钠的质量为5.3g
（2）所用稀硫酸的质量分数=4.9/150=3.27%
(3)
反应后所得溶液中溶质质量分数=(12.2-5.3+7.1)/(12.2+150-2.2)=14/160=结果自己算吧

楼上遗漏一个问题就是硫酸过量的时候生成硫酸氢钠 具