氮族的计算

1.溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，也就是说最后容器中含NH3,那么：（1）必不含HNO3,即y=0;(2)第一步反应:4NH3+5O2—>4NO+6H2O,必是NH3过量，否则最后不会有NH3。则NH3的量（1-x）:O2的量x>4:5.=> 0=<x<5/9.
2.显然，此气体必为NO。有NO，则O2必反应完。有O2参加的反应有两个：第一步反应:4NH3+5O2—>4NO+6H2O;第二步反应:NO+O2+H2O—>2HNO3.(1).若O2在第一步反应中反应完，那就类似于上小题的情况了，即:y=0;0<x<=5/9[注意等号]。(2).O2在第一步反应中没反应完，则剩余的O2必在第二步反应中耗完。第二步耗完的O2也就是生成的HNO3的量y.由此分析，第一步反应中，NH3反应完，则按它的量（1-x）计算。在第一步反应中剩余O2量＝第二步耗完的O2的量＝最后生成的HNO3的量y＝x-5/4(1-x)=(9x-5)/4.现在求x的取值范围。显然，首先x得满足x>5/9.第二步要保证O2反应完，则生成NO的量4(1-x)[由第一步反应可得]>第二步耗完的O2的量(9x-5)/4。由此解出x<21/25.综合可得5/9<x<21/25.

1、容器中的反应过程是：NH3在氧气中燃烧，得到二氧化氮和水，再二氧化氮和水以及氧气反应得到HNO3。但生成的硝酸比剩余的NH3 要少，所以溶液呈碱性。
可直接写出O2与NH3反应得到NH4NO3和水的反应式，
2NH3+2O2==NH4NO3+H2O
氧气与氨气为一比一
最后，还剩余NH3 可知氧气比氨气少
所以 0mol<x<0.5mol
y=0.5x 从反应式中可以看出此关系
2、容器中还有可在空气中变为红棕色气体存在，则可知容器中还剩有NO，则除上式外还有4NH3+5O2==4NO+6H2O
说明氧气比氨气多
但氧气如果过多的话则会继续和NO反应则上式2 改为
NH3+2O2==HNO3+H2O此为NO完全反应完的式子 所以氧气是介于0.5和0.6666666（2/3）之间的
y与x的关