把铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中.若溶液中无铜离子存在，这句话中的没有铜离子存在是什么意思？

铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中 ，铁先和Ag+反应，再和Cu2+反应，因为，Ag的还原性强于铜，所以Ag+的氧化性更强。

无铜离子存在，表明Fe完全过量，Ag肯定全都析出了，Cu也析出了。

剩余固体是Ag,Cu,和过量的Fe粉。

Fe + 2AgNO3 ==== Fe(NO3)2 + 2Ag

Fe + Cu(NO3)2 ==== Fe(NO3)2 + Cu

铁先与硝酸银反应，把银置换出来；反应完后，若铁还有剩余，则铁继续与硝酸铜反应，把离子变为铜单质。

若溶液中无铜离子存在，就是：硝酸铜全反应完了，铜离子全部变成了铜单质。

没有铜离子说明加入的铁粉是过量的！
发生了2个反应：Fe + 2AgNO3 ==== Fe(NO3)2 + 2Ag

Fe + Cu(NO3)2 ==== Fe(NO3)2 + Cu
所以最后的剩余固体是 银、铜以及过量的铁。

铜离子都被单质铁置换出来了，