化学高中哦不能够

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/16 15:43:31

足量的锌粉跟500mL盐酸反应,产生的氢气在标准下的体积为1.12L,则这种盐酸的物质的量浓度为

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
所以HCl有
1.12÷22.4×2＝0.1 mol
该盐酸的物质的量浓度是
0.1 ÷ 500/1000 ＝ 0.2 mol/L

解：设盐酸有HCl x mol
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2mol 22.4L
xmol 1.12L
所以73/x=22.4/1.12 得到x=0.1mol
所以盐酸的物质的量浓度为 0.1/0.5=0.2mol/L

锌粉过量，只考虑HCl
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
nH2=vH2/VH2=1.12/22.4=0.05mol
则nHCl=2*0.05=0.1mol
cHCl=0.1/0.5=0.2mol/L

化学 高中哦不能够