化学解离问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/25 08:17:15
例4.7 常温、常压下H2S在水中的饱和溶解度为0.10 mol•L-1，①试求H2S饱和溶液中[HS-]、[S2-]；②找出S2-浓度与溶液酸度的关系。
解 ①H2S是一种二元弱酸，在水溶液中分两步解离：
Ka1
H2S H+ + HS-
Ka2
HS- H+ + S2-
已知25℃时，Ka1= 8.90×10-8，Ka2= 1.26×10-14。
设一级解离所产生的HS-浓度为x mol•L-1，二级解离所产生的S2-浓度为y mol•L-1，则有：
H2S = H+ + HS-
平衡浓度/mol•L-1 0.10-x x+y x-y
HS- = H+ + S2-
平衡浓度/mol•L-1 x-y x+y y
我想问X+Y和X-Y为什么会甘设？代表什么意思？麻烦详细点~~

HS- = H+ + S2-这个式子可以看出，发生二级电离的 HS- 和S2-的量是相同的，而溶液中实际存在的HS-是一级解离和二级解离综合效应的结果。发生二级电离的HS-是在一级解离所产生的HS-浓度基础上的，x-y正是这么来的。
而氢离子则是一级解离和二级解离综合叠加的结果，所以有 x+y

对此类问题愈求严格解，必须知道溶液的pH （和平衡常数）.
[H2S]=0.10([H+]^2/([H+]^2+Ka1[H+]+Ka1Ka2)
[HS-]=0.10(Ka1[H+]/([H+]^2+Ka1[H+]+Ka1Ka2)
[S2-]=0.10(Ka1Ka2/([H+]^2+Ka1[H+]+Ka1Ka2)

没有pH值，题目的第一问只可能得出非常粗糙的近似解。

HS- = H+ + S2-这个式子可以看出，发生二级电离的 HS- 和S2-的量是相同的，而溶液中实际存在的HS-是一级解离和二级解离综合效应的结果。发生二级电离的HS-是在一级解离所产生的HS-浓度基础上的，x-y正是这么来的。
而氢离子则是一级解离和二级解离综合叠加的结果，所以有 x+y
对此类问题愈求严格解，必须知道溶液的pH （和平衡常数）.
[H2S]=0.10([H+]^2/([H+]^2+Ka1[H+]+Ka1Ka2)
[HS-]=0.10(Ka1[H+]/([H+]^2+Ka1[H+]+Ka1Ka2)
[S2-]=0.10(Ka1Ka2/([H+]^2+Ka1[H+]+Ka1Ka2)

没有pH值，题目的第一问只可能得出非常粗糙的近似解