一道高一化学题（帮帮了）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/12 03:53:51
在3Cu+8HNO3=3Cu(NO)2+2NO+4H2O的反应中，有6.4g铜被氧化，则参加反应的HNO3和被还原的HNO3质量分别是多少?(写出计算过程）

3Cu+8HNO3=3Cu(NO)2+2NO+4H2O
192---504
6.4----X
X=16.8g
则参加反应的HNO3是16.8克

3Cu----2HNO3
192------126
6.4-------Y
Y=4.2g
还原的HNO3质量是4.2g

6.4g铜是0.1mol
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3mol 8mol 6mol 2mol
0.1mol x y
x 参加反应的HNO3 : 16.8g
y被还原的HNO3质量: 4.2g

3molCu,参加反应的HNO3为8mol,被还原的HNO3为2mol
对该题,0.1molCu参加反应,参加反应HNO3的质量为0.1/3*8*33=8.8g,被还原的HNO3的质量为0.1/3*2*33=2.2g.