UC知道将铁和氧化铜的混合粉末放到稀硫酸溶液中,能发生的化学反应有几个？
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 14:34:08
答案是3个。
谢谢。
把一定量的铁粉投入硝酸银和硝酸铜的混合物中，充分反应后过滤。
1.若往滤液中加入盐酸时产生了白色沉淀，则滤渣是（ ）
2.若往滤渣中滴加盐酸时有气体生成，则滤液中的阳离子是（ ）
一定条件下，在托盘天平的左右2个盘上各放一只烧杯，均加上质量分数相同、体积相等的盐酸，调整天平呈平衡状态，最终能使天平保持平衡的是(D)
A：向左右两烧杯中分别加入5.6gFe和1.8gAl，两种金属完全溶解
B：向左右两烧杯中分别加入相等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解
C：向左右两烧杯中分别加入相等质量的Fe、Cao，反应后盐酸有剩余
D：向左右两烧杯中分别加入相等质量的Mg、Al，反应后两种金属均有剩余
有一种物质M,经测定M中的氧元素既以化合态存在,又以游离态存在,则物质M属于 (D)
A单质 B无机化合物 c有机化合物 D混合物
有一种黑色固体R,加强热出现红色光亮的固体,则黑色固体属于(C)
A.金属化合物 B.碱 C.混合物 D. 单质
要做法，具体分析ABCD.
SiO2为什么不能一步转化成H2SiO3？
如果可以的话，请提供给我一张初三上半年科学一二章总复习的试卷还有答案，随便乱弄就不要拿上来了，要是十分好的题型，好的话我会追加分的。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
CuO+H2SO4=CUSO4+H20
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
1） 滤液中加入盐酸时产生了白色沉淀，说明溶液中还存在银离子，也可以说，铁粉完全反应后并没有把所有的银离子置换出来，所以铁粉是绝对不会存在在滤渣里。又因为硝酸银过量，硝酸铜不会被置换出来。所以滤渣中只可能存在 银 。
2） 滤渣中滴加盐酸时有气体生成，说明铁粉没有完全被反应掉，也就是说铁粉过量，这种情况下硝酸银和硝酸铜都会被完全反应，所以在滤液中存在的阳离子只能是Fe2+。。。
①你按照化学方程式来算。A的话Fe剩余12.7g，Al剩余8.9g。B的话因为化合价的关系所以算出来剩余不一。C的话Fe生成了H2↑，气体逃走了，而Cao生成H2O还存在。D的话因为相对原子质量和活动性的关系，所以相等。
②化合态一般指化合物。游离态一般指单质等单独的存在。。。这里既有化合态又有游离态，所以属于混合物。
③我认为黑色固体应该是D。碳。。因为碳在O2中是白光，而在空气中是红色亮光。
④一般活泼非金属氧化物遇水会形成相应的酸，但是硅酸不能。
SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O
通CO2:Na2SiO3 + CO2 +2 H2O == Na2CO3 + H4SiO4↓(白色胶状沉淀)
原硅酸分解：离子方程式:SiO32- + CO2 +2 H2O == CO32- + H4SiO4↓
原硅酸不稳定,易失水成硅酸:H4SiO4 == H2SiO3 + H2O(硅酸在方程式中可代替原硅酸书写.)
如果硅酸受热会分解:H2SiO3（加热）== H2O + SiO2
苯答案创造者：我。闪闪の泪童鞋。。。鼓掌
3个
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
CuO+H2SO4=CUSO4+H20
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
CuO+H2SO4=CUSO4+H20
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
方程式上面都有了，我就不再多说了。
关于补充的问