初中化学-产生氢气的量

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/23 14:13:52
5g Mg与5g Zn分别放入都是 100ml 的浓度相同的硫酸溶液里,则放Mg的溶液产生氢气较多.
我想问的是怎样判断出Mg比Zn产生的氢气多?
即为什么Mg比Zn产生的氢气多?

其实，也不一定等质量镁比锌产生的氢气多，只能在酸过量时这么说。这个问题涉及高中物质的量的引入。镁的摩尔质量是24克/摩尔，而锌的是65克/摩尔，所以，等质量时镁的物质的量大于锌，而这两种物质等物质的量时置换出的氢气的量相等，所以等质量镁多

物质的量不一样，置换出的氢气不一样啊。
质量不等于物质的量

化学方程式写一下（在此略），设与Mg反应生成氢气质量为m1，设与Zn反应生成氢气质量为m2，则
24/5g=2/m1，m1=（10/24)g
27/5g=2/m2, m2=(10/27)g
因为（10/24)g>（10/27)g
所以Mg比Zn产生的氢气多

若加Mgm(H2)=2X5g\24=4.16667g若加Znm(H2)=2X5g\64=0.156(g)
mg分子比较轻,zn分子比较重,所以相同质量的mg和zn里面,mg分子比较多,因此产生的氢气比较多
化学方程式写一下（在此略），设与Mg反应生成氢气质量为m1，设与Zn反应生成氢气质量为m2，则
24/5g=2/m1，m1=（10/24)g
27/5g=2/m2, m2=(10/27)g
因为（10/24)g>（10/27)g
所以Mg比Zn产生的氢气多

若加Mgm(H2)=2X5g\24=4.16667g若加Znm(H2)=2X5g\64=0.156(g)

mg分子比较轻,zn分子比较重,所以相同质量的mg和zn里面,mg分子比较多,因此产生的氢气比较多