在面心立方空间点阵中,面心位置的原子数比立方体顶角位置的原子数多三倍。原

首先，面心立方点阵中，面心的点被两个立方体共用，共有6个面心上的点
所以一个面心立方点阵中的面心上的点的实际个数为：6*1/2=3个
而顶角上的点被8个立方体共用，共8个顶角上的点，所以一个面心立方点阵中的顶角上的点的实际个数为：8*1/8=1个
所以面心位置的原子数比立方体顶角位置的原子数多三倍

其实准确的说应该是 面心位置的原子数比立方体顶角位置的原子数多两倍，是它的三倍，这样更精确，没有歧义

这是大学晶体化学的最基础的题目了，应该搞懂，或者你是搞高中化学竞赛的，不管怎么样这都是基本题，应该搞懂
我就是学化学竞赛的，自认为学的不错，比大学生强

首先,你得知道面心结构中有4个原子,4=8*(1/8)+6*(1/2).其次,面心上一个位置被取代分子式就是A(3.5)B(0.5),取代两个就是A3B,如果无取代就是A4.