高中化学：下列说法正确的是：A：元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得。

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A，不好解释，单质肯定是由化合物得到的。
B，氧化性强弱是由得电子的难易程度决定的，与数量没有关系（比如氟气强于氧气）。
C，阳离子可以被氧化，比如Fe2+可以被氧化成Fe3+
D，HClO4中，Cl为+7价，但它氧化性很弱。

A中 例如:硫化氢氧化可制得硫单质,氧化铁还原可制得铁单质 所以A正确
B中 反例:氯气氧化硫化氢的反应中,氯原子只得一个电子;二氧化硫氧化硫化氢的反应中,硫元素(二氧化硫中)要得四个电子,显然氯气的氧化性强于二氧化硫,所以B不正确
C中 反例:亚铁离子可以被氧化,所以C不正确
D中 例如:硫酸钠中硫为最高价+6,但硫酸钠不具有强的氧化性,所以D正确
所以选AD

A 正确 单质中元素化合价为零，在化合物中，若该元素显正价，则可以还原得到该单质，若该元素显负价，则可以氧化得到该单质。
B错误，氧化性强弱与得电子的难易程度有关，与得电子的数目直接关系，如，氯气的氧化性强于硫。
C 错误 某些中间价态的阳离子同样可以被氧化，比如亚铁离子可以被氧化成铁离子。
D正确，如：二氧化碳中碳为碳的最高价，正四价，但二氧化碳氧化性却不强。

A 分解反应
B 氧化性的强弱不根据得失电子的多少判断，而是根据得失电子的能力
C Fe2+就能被氧化成Fe3+
D 对了 氧化性+1Cl＞+7Cl

AD.

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