化学问题在线解答
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/30 08:07:59
11.2 L ~ 0.5 mol
CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + H2O + CO2(气体)
0.5 mol 0.5 mol
0.5 mol / 90% * 100 g/mol = 55.6 g
答案:55.6g
设至少需要含碳酸钙90%的石灰石X克。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100----------------------------22.4
X*90%------------------------11.2
X=55.6g
至少需要含碳酸钙90%的石灰石55.6克
到底是99%还是90%啊?
CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2 +H2O
100g 22.4L
m(CaCO3) 11.2L
100g/m(CaCO3)=22.4L/11.2L
m(CaCO3)=50g
m(石灰石)=50g/90%=50.6g
,,,,,m,mmmmmmnnnnnnnnnnnnnnnvgyjgyjffffffffgjfjfghkghlj,n,b,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,m hjhk nlgk;;;;;;;''''''''ffffffffhhh 设至少需要含碳酸钙90%的石灰石X克。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100----------------------------22.4
X*90%------------------------11.2
X=55.6g
至少需要含碳酸钙90%的石灰石55.6克
回答者: liufengshu69 - 副总裁 十四级 2009-10-25 11:09
检举 11.2 L ~ 0.5 mol
CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + H2O + CO2(气