化学元素周期表的规律，要有图表

元素周期表中元素及其化合物的递变性规律

  1 原子半径 

  （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； 

  （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 

  2 元素化合价 

  （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； 

  （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 

  (3) 所有单质都显零价 

  3 单质的熔点 

  （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； 

  （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 

  4 元素的金属性与非金属性 

  （1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增； 

  （2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 

  5 最高价氧化物和水化物的酸碱性 

  元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 

  6 非金属气态氢化物 

  元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液