一道高一化学题、。。。。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 17:38:12
某溶液中含有OH-、CO3 2-、SO4 2-、三种阴离子，要求只取一次待测液就能将阴离子都检验出来，试设计一种简便的检验方法，（不选用指示剂）写出简要的实验步骤及现象和化学方程式。

1.取待测液，加NH4CL,加热，有刺激性气体生成.....OH-
OH- +NH4+=NH3 +H2O
2.再向里面加稀盐酸，加热，有无色无味气体生成。。。。。CO32-
CO3 2-+2H+=CO2+H2O
3.再向里面加过量BaCl2和稀硝酸，有白色沉淀生成......SO42-
Ba2+ +SO42-=BaSO4

"先加氯化镁，有白色沉淀"是不对的，三种离子和镁离子都会有沉淀

先加氯化镁，有白色沉淀，说明有氢氧根，再加氯化钡，有沉淀，再加稀硝酸，部分沉淀溶解，说明有碳酸根和硫酸根。

1，取混合液，加入硝酸钡，有白色沉淀产生，过滤。
2，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，且放出无色无味气体，证明有CO3 2－，若有部分白色沉淀不溶解，证明有SO4 2-.
3，向滤液中加入硫酸铜溶液，若有蓝色沉淀，证明有OH－。