额 两个化学问题 谢谢·~~~

三楼答案完全错误
四楼是正确的

补充一点，第一个问题其实就是稀溶液的依数性

回答楼主的补充问题：
不仅和离子有关系，和稀溶液中所有溶质粒子数量有关。
“稀溶液的依数性是说溶液的某些性质与溶质的粒子数的多少有关，与溶质本性无关。依数性分别用拉乌尔定律、沸点升高、凝固点降低和渗透压公式定量描述。 ”

简单解释一下原因，假设一杯浓度1%的蔗糖水溶液，
考察溶液界面，如果是纯水的话，溶液表面全部为水分子，它们等概率能吸热蒸发；
1%蔗糖水溶液中，容积表面只有99%水分子，它们一样概率能吸热蒸发，但数量只有纯水的99%，
因此需要更高的温度才能沸腾。

1.为什么把蔗糖溶解于水中会升高水的沸点？
这个问题深究起来跟，水的蒸气压有关
所谓沸点，指的是液体的蒸气压跟外界大气压相等时的温度
当水中加入蔗糖，温度达到100℃时，溶有蔗糖的水比相同条件下的纯水的蒸气压低
也就是说加入溶质使得水的蒸气压下降，需要升到更高的温度，才能使蔗糖溶液蒸气压与外界相等，因此沸点也就升高了

2.同周期，原子序数越大，原子半径越小；反之亦然（稀有气体除外）

为什么把蔗糖溶解于水中会升高水的沸点？
这是因为溶液的溶度升高了的缘故

2.同一周期，原子序数的增加（从左向右），原子的半径减小（可以理解成质子多了，对电子约束的能力强了），所以在周期里，h比j的序数要大，所以核内正电荷要多些

1 因为蔗糖水的沸点比水的沸点高
2 因为H内的正电荷也小

一题。溶液的溶质变了。二题：同周期原子半径从左向右逐渐减小而电荷增多