谁能给我讲讲高中化学中，极性与非极性的有关知识

其实这个你高三老师会蛮详细讲的。。
简单的说极性分子与非极性分子看它的结构是是最容易分辨的。前提是要知道结构式怎么画。
由一种元素组成的分子像N2 O2 等都是非极性键组成的非极性分子。。
而极性键的非极性分子看他的组成结构。。如水是空间V型的。。他的阴电荷和阳电荷并非在同一点上所以不是非极性分子
如CO2他是直线的。。阴阳电荷是在同一点上的就是非极性分子

极性分子，它的分子结构图画出来是高度对称的，键角相同，导致每个键所受的力都一样。
非极性分子，你就看他不对称就是了,一般而言那种一个带偶数个（什么CO2那种）都是极性的，其他就是非极性的
个人见解 还是上网查一下比较好

概念
在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键
极性键形成的原因
按照前线轨道理论去理解，极性键的形成原因可以这样解释。由于分子轨道是由原子前线轨道线性组合而成。若A原子的电负性比B原子大，则其前线轨道能级比B原子前线轨道能级低。在形成共价键过程中，能量低的成键轨道（Bonding Orbital）的能级与先前的A原子前线轨道能级更接近，故此成键轨道主要由A原子的前线轨道构成；而能量较高的反键轨道（Anti-Bonding Orbital）能级则与原来的B原子前线轨道能级更接近，则其主要由B原子的前线轨道构成。由于电子优先分布于成键轨道，所以，电负性较大的A原子则占据了更多的电子，共价键的极性就这样产生了。
形成极性键的条件
并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键（比如AlCl3），一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键。
附注
含有极性键的分子未必是极性分子，衡量极性分子的标准为偶极距的大小，只有当偶极距不为零时，分子才具有极性。
简单来说，分子中 中心原子化合价的绝对值<>