化学高中必修一的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 03:26:58
1、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是？

A、3Cl2+2Fe=2FeCl3

B、co2+h2o+ca(clo)2=2hclo+caco3

C、I2+2NACIO3=2NAIO3+CL2

D、4HCL(浓)+MNO2=MNCL2+CL2+2H2O

2、市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒强小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要为盐酸）的作用下转化成亚铁盐，方程为FE+2HCL=FECL2+H2。

当反应中转移0.2mol电子时，在标况下生成_____L的气体，消耗氧化剂的物质的量为______。

3、根据反应8NH3+3CL2=6NH4CL+N2回答下列问题。

（1）氧化剂与还原剂的分子个数比为_______。

（2）当有4molNH3参加反应时，被氧化的物质为_____g。
（2）当有4molNH3参加反应时，被氧化的物质为_____g。转移的电子数是_____，生成的N2是______g。

D 2.24 0.2 3 ：2 17

看看先
1.D A为3：2 ， B不是氧化还原反应， C为2：1
2.反应中铁每次转移2电子，所以n(Fe)=0.1moL
V=0.1moL*22.4L/moL=2.24L 消耗氧化剂的物质的量0.2moL
3. （1）3：2
（2）4/8*17=8.5g 4/8*6=3mol 4/8*28=14g

你真懒，什么事情要靠自己！！关于氧化还原反应的问题，主要记住：
化合价升高，被氧化，氧化反应，作还原剂
化合价降低，被还原，还原反应，作氧化剂
自己主要找化合价升高还是降低！！
掌握方法是关键 ！

D,2.24,0.2,1:3,68