平衡常数的影响因素

平衡常数只与温度有关，它是衡量一个反应在某温度下可以进行的限度。
是物质的量浓度。
因为是浓度，所以不包括固体和纯液体，溶液可以包括

请问平衡常数的影响因素有哪些？
能影响化学平衡常数的只有温度
平衡常数表达式中的底数是物质的量还是物质的量浓度？
是物质的量浓度
表达式中只能写入气体还是可以包含液体（或溶液）和固体？
只能是气体的

1.平衡常数只和反应本身还有反应温度有关。
2.底数的话应该是物质的量的浓度才对。
3.表达式中写入的不能是纯的物质。也就是活度不为1。例如：真空的单一气体，分层的纯液体，固定组成的固体。

化学平衡常数
是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。
（1）平衡常数表达式及其意义
对于化学反应 mA+nB（可逆号）pC+qD
在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：
K=[c^p(C)·c^q(D)]/[c^m(A)·c^n(B)]
在书写平衡常数表达式时，要注意以下问题：
① 在应用平衡常数表达式时，稀溶液中的水分子浓度可不写。因为稀溶液的密度接近于1 g／mL。水的物质的量浓度为55.6 mol／L。在化学变化过程中，水量的改变对水的浓度变化影响极小，所以水的浓度是一个常数，此常数可归并到平衡常数中去。
对于非水溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数。
② 当反应中有固体物质参加时，分子间的碰撞只能在固体表面进行，固体的物质的量浓度对反应速率和平衡没有影响，因此，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度。
③ 化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。同一个化学反应，由于书写的方式不同，各反应物、生成物的化学计量数不同，平衡常数就不同。但是这些平衡常数可以相互换算。
④ 不同的化学平衡体系，其平衡常数