亚硫酸氢钠与硝酸反应的问题

当NaHSO3粉末加入HNO3溶液中时，由于HNO3过量，因此表现出的强氧化性远远大于其酸性，于是发生反应：

3NaHSO3+2HNO3(稀)==3NaHSO4+2NO(气体)+H2O
或者
NaHSO3+2HNO3(浓)==NaHSO4+2NO2(气体)+H2O

该图的错误在于NaHSO3一加入HNO3溶液（无论是浓硝酸还是稀硝酸）都立刻产生气体，只不过浓硝酸产生的是红棕色气体，而稀硝酸产生的是无色气体。

将该曲线沿X轴平移至原点，就是将NaHSO3粉末加入浓硝酸溶液中的图像（如果是稀硝酸的话，放出的气体的量应该与NaHSO3加入的量成正比，所以是直线；只有当是浓硝酸时，随着NaHSO3的加入，反应不断地进行，硝酸越来越稀，放出的气体也就越来越少，所以就是如图的向上凸起的曲线）

如果是在NaHSO3溶液中加入HNO3溶液的话，由于NaHSO3过量，HNO3不足量，因此HNO3只表现出酸性，于是发生反应：

NaHSO3+HNO3==NaNO3+SO2(气体)+H2O

反应放出无色有刺激性气味气体

但无论如何，是不可能生成硝酸铵的，因为只有硫离子(S(2-))才有可能将NO3(-)还原成NH4(+)，SO3(2-)以及HSO3(-)的还原性根本做不到。