碳酸的电离分两步,第二步为HCO3-=H+ +CO3 2-

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/09 20:01:14
则电离常数k2等于氢离子浓度乘以碳酸根离子浓度除以碳酸氢根离子浓度
问题1:这个时候代入氢离子浓度计算,要不要算上第一步电离产生的氢离子浓度/
问题2:电离到达平衡后,加入盐酸,平衡会被打破,这时计算电离平衡常数,要不要算加入盐酸所产生的氢离子?为什么?

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值是一个常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。
他计算的是溶液中该离子的浓度乘积，不是分几步的浓度，只考虑整个溶液中平衡时的浓度就可以了，不要考虑开始电离，第二步，第三步。
就是直接使用平衡时该物质的浓度。