LA的初中化学问题3

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 06:18:00
现有甲，乙两家工厂，已知每个工厂的污水中含有
Ag+ Ba2+ Na+ Cl- 硫酸根 硝酸根
6种离子中的3种，且两个工厂不含同种离子
若将污水按一定比例混合后排放，则污染量比分别排放少得多
则：
A。Ag+ Na+ 可能在同一工厂的污水中
B。Na+ 硝酸根 一定在同一工厂的污水中
C。Cl- 硝酸根 一定不在同一工厂的污水中
D。硫酸根 硝酸根 可能在同一工厂的污水中

请解释
谢谢

A D
A Ag+ Na+ 硫酸根 一工厂
Ba2 Cl- 硝酸根 一工厂 成立
B 按上面配法 Na+ 硝酸根 不在一工厂 不成立 排除
C 按上面配法 Cl- 硝酸根 在一工厂 不成立 排除
D 硫酸根 硝酸根 Ag+ 一工厂
Ba2+ Na+ Cl- 一工厂 成立
所以 AD正确
(参考一楼修改后的)

化学好早好早学的了，哪些是沉淀我分不清了
但是可以告诉你思路

先把混合后会沉淀的盐找出来，可以知道，生成沉淀的离子是来自两个工厂污水的。再按照每个工厂污水必然有正负2种离子，就可以轻松的分辨出两个工厂中污水所含有的离子了

两家的污水放在起可以反应的，银和氯、钡和硫酸肯定是要分开的不在同一家，这两两反应就会生成沉淀