高一氧化还原反应几道题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/11 14:02:23
1.在KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为：（ ）

2.2KMnO4+16HCl==2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O 中，若生成71g Cl2,则被氧化的HCl是__g
为什么啊，解释下

1. 5：1
这是个归中反应，+5价氯和-1氯都变为0价。被还原的氯化合价降低，只有一个。被氧化的氯化合价升高，虽然有6个-1价的氯，但化合价升高的只有5个。所以是5：1
2.73g
10HCl（被氧化的）-----5Cl2
2mol 1mol
被氧化的HCl:2mol乘以36.5g/mol=73g

1、5：1
2、73g

1个110.23

1. 5:1 2. 24g