在3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2N0↑+4H20反映中.若有64gCU被氧化,被还原的HNO3的质量是多少

看电子转移,
Cu 0----- +2价 失2e
64g=1mol
失去1*2=2mol e

N +5-------+2价 得3e

2mol /3=2/3mol N被还原
mHNO3=n*M=2/3 mol *63g/mol=42g

被还原的HNO3的质量是42g

3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2N0↑+4H20
3个Cu全部被氧化，8个HNO3中有两个被还原成NO,
又因为n(Cu)=64/64=1mol，
则被还原的n(HNO3)=2/3mol，则被还有的m（HNO3）=2/3*63=42g

依据铜的质量 可知被氧化的cu为1 mol, 硝酸一部分是氧化剂 一部分起酸性作用 被还原的硝酸以no 气体 的形式释放 所以真正被还原的硝酸只有2/3 mol 乘以硝酸的分子量 63 g/mol 结果是 42g