关于离子的晶格能

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 20:35:32
离子的晶格能越大离子键越稳定。
U(AgCl)>U(AgBr0>U(AgI)
为什么AgCl的溶解度大于AgBr大于AgI
1l的说得不对，扯的太远了~

书上的意思好像是这还是个典型，还用它来举例。
所以他不会是非典型离子晶体

我说的书是指《无机化学》 不是高中教材

LZ。
第一，LS的解释其实是正解。在解释溶解度大小的时候，必须同时考虑晶格能和各生成离子的水和能。因为晶格能指的是当气态的离子形成（固态）离子晶体时释放出的能量，而溶解度描述的是（固态）晶体在水分子的作用下，形成水合离子（而非气态离子）的程度。

第二，不能笼统的用晶格能的大小来衡量离子键的强弱。 只有当所考虑的离子化合物都属于同样的晶体结构（lattice）时， 这种比较才“有些意义”（但也不能绝对）。 在这里，AgCl 和 AgBr 都属于NaCl 晶体结构（还有 AgF）， 而 AgI 则不然，属于红锌矿--ZnO--结构。所以应该只对AgCl 和 AgBr 进行比较。

第三， 要说经典，这其实正是水合能在溶解过程中的重要性的一个经典。Cl-的水和能要远远大于Br-的水和能（F-离子的水和能更大），尽管AgCl的晶格能要比AgBr大。

问题是那的确不是典型的离子晶体
解释是软硬酸碱理论，同时考虑晶格能与离子水化热
阴离子水化热