UC知道离子水解能力排序
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/20 15:46:11
首先谢谢你说这么多，不过和我提的问题无关哦，我的亚硫酸氨是对的，就是酸性的，是王后雄参考教材上写的，我想问的是水解能力排序，不是电离。随便问下，水解和电离有什么实质上的联系吗
中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱，只考虑第一级电离的比较）
亚硫磷酸氢氟酸，亚硝甲酸冰醋酸，碳酸氢硫氢氰酸。
即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN
其他常见酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI，HBr都是强酸，强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应，使得强酸一级电离完全）
因为金属性Ca>Na>Ba>Mg
但是氢氧化钙是微溶于水，所以碱性就弱于氢氧化钠。
同样氢氧化镁不溶于水，所以碱性弱于氢氧化钡。
判断碱性强弱只要看金属性的强弱,但也要看是否溶于水
四强碱：氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙。
碱性：Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2
规律：
0。总原则——根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。
推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。
1。金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。
推论（更具操作性）：
A）一般金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。
可得出：Fe(OH)3>Cu(OH)2
B）元素周期表中，同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。
根据第二点可得出：Fe(OH)3>Cu(OH)2
C）元素周期表中，同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越若。
2。同种金属元素不同价态的氧