关于 硝酸 的问题2

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 14:22:39
将a克铜 加入到b克90%的硫酸溶液中，当生成 V L SO2时（标况）被还原的硫酸一定为 多少mol 或 多少克

足量铜与一定量的浓硫酸反应得到硝酸铜溶液和NO2 N2O4 NO 的混合气体，这些气体与1.68L O2 （标况）混合后同入水中，所有气体完全被吸收。若向所得的硝酸铜溶液中加入 5mol/L 的NaOH 溶液至 所有铜离子恰好完全沉淀，则消耗的NaOH溶液体积为

详细有分加

1.硫酸是中的S是+6的，被还原就是变成+4的S（以SO2的形式存在）
所以，研究被还原的硫酸有多少，看生成的SO2就可以，在标况下，V LSO2物质的量为V/22.4 mol
注:这个只是被还原那部分的，消耗的硫酸包含被还原和显酸性的部分（最终以硫酸铜的形式存在）

2.第二题写错了？是和一定量的浓硝酸反应吧？我先按硝酸做了，有问题再改
这一题，我先把有关的方程写出来
Cu---HNO3----NO2,N2O4,NO
2NO+O2==2NO2
4NO2+O2+2H2O==4HNO3
N2O4==2NO2

好了，到这儿，不知道LZ有没有发觉，HNO3从头到尾还是HNO3，就是说，这样的一个过程，HNO可以理解成，没有本质的变化或者只是充当了催化剂
这一连串反应的本质，其实就是O2把Cu单质氧化了，然后Cu2+和NaOH反应生成沉淀

下面开始计算，
1.68L O2 （标况）为0.075mol
2Cu+O2==2CuO
所以CuO，也就是最终的Cu2+为0.15mol
那消耗的NaOH也就是0.3mol
体积为0.3/5==0.06L

楼上，HNO3当然有本质的变化啦，全都变成盐了，催化剂更不可能了，原子的转换只能说“看成”“间接反应”“离子不变”。
解：
1, 因为浓硫酸会随着反应的进行，浓度下降，所以找生成的气体的量来代表反应的等量关系。
Cu+2H2SO4（浓）====△=====CuSO4+2H2O+SO2↑
因为在标况下，根据Vm=V/n，
n(SO2)=V/Vm
n(SO2)=V/22.4L/mol
所以n(H2SO4)=V/22.4L/mol*2=(V/11.2L/mol)mol
根据n=m/M，m（H2SO4）=nM=V/11.2L/mol*98mol/g=（8.75*V）g

2,因为N2O4是NO2可逆反应而来，所以