1000k,1at,1mol so2,和0.5 mol O2,平衡时，SO3 摩尔分数：0.46；求反应的Kp;

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----2SO2+O2=2SO3
起始1------0.5---0
转化2x-----x-----2x
平衡1-2x--0.5-x--2x
平衡时总物质的量＝1-2x+0.5-x+2x=1.5-x
根据SO3 摩尔分数：0.46，得到：
2x/(1.5-x)=0.46
x=0.28mol
Kp=(2*0.28)^2/[(1-2*0.28)^2*(0.5-0.28)]=7.36

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1.化学反应速率：化学反应的快慢就是化学反应速率。表示化学反应速率的方法是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。物质浓度的单位是以mol/L表示，时间的单位是根据具体反应进行的快慢用秒（s）、分（min）或小时（h）表示。

2.活化分子：把发生有效碰撞的分子称为活化分子，单位体积内活化分子数占分子总数的百分比称为活化分子百分数。

3活化能：活化分子具有的最低能量与分子的平均能量之差称为活化能。也可以看成把平均能量的分子变成活化分子所需要的最低能量。

4.基元反应：把一步就能完成的反应称为基元反应，通过多步才能完成的反应称为非基元反应。

5.催化剂：在化学反应中，能显著改变化学反应速率而本身在反应前后其组成、数量和化学性质保持不变的物质叫催化剂。凡能加快反应速率的叫正催化剂；能减慢反应速率的叫负催化剂。

6.可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应。

7.化学平衡：一定温度下，密闭容器中，当可逆反应的正反应速度和逆反应速度相等时，体系所处的状态叫做化学平衡。

8.化学平衡常数：对于可逆反应在一定条件下达平衡时，各生成物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数，用 表示。

对于可逆反应 ≈ 在一定条件下达平衡时，
对于气体反应，平衡常数K也可用 表示， 是用各物质的平衡分压表示的平衡常数。

＝ ＝ 为反应前后气体计量系数之