为什么钠和钠离子都不显碱性？

溶液呈碱性是因为溶液中氢离子的浓度小于氢氧根的浓度，固体钠不存在酸碱性，酸碱性是用来衡量溶液的。但是把固体钠投入溶液中溶液呈碱性，是因为钠与水反应生成了钠离子和氢氧根离子，生成的钠离子阻碍了水电离出氢离子，使溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，从而溶液呈碱性。
但是单单是钠离子并不能说明呈碱性，比如氯化钠溶液，含钠离子和氯离子，但是呈中性，因为钠离子和氯离子分别来自于强酸和强碱（盐酸和氢氧化钠混合可得氯化钠）。氯化钠因此成为强酸强碱盐。
通常如果盐中阴离子强于阳离子，溶液呈酸性，阴阳离子强度相同，溶液呈中性，阳离子强于阴离子溶液呈碱性。

碱性和氢离子是有关系的~~~！！！！

我的理解是：
要有碱性，
要么1：自身携带氢氧根离子，比如氢氧化钾等强碱
要么2：能够吸附水电离的氢离子，使水中的氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度

而纳，
1、本身不带氢氧根离子，除开氢氧化钠。
2、本身就容易失去电子，变成正电状态，他怎么可以吸附同种电荷的氢离子？使水中的氢离子和氢氧根离子数量一样多
所以不显碱性。