初中化学降温结晶的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/12 00:01:48
硝酸钾中混有少量的氯化钠，要提纯。我知道使用降温结晶的方法，但有一点不清楚，为什么制成热的饱和溶液时，蒸发溶剂氯化钠会先以晶体的形式析出？氯化钠不是少量的么？
饱和溶液不是指硝酸钾的饱和溶液么？氯化钠是少量的，为什么它饱和？

“饱和溶液”说明已经最大限度的溶入NaCl，当加热时，水被蒸发，作为溶剂的水变少了，而溶解的能力不变，相应的所能溶解的NaCl就变少了，而不能溶解的NaCl就析出

问题应该是硝酸钾的饱和溶液中有少量的氯化钠吧？

这个地方跟这两种物质的溶解度有关系，如：硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，这种物质应该用冷却热饱和溶液法得到晶体。氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，这种物质用蒸发结晶法。

所以，当硝酸钾的饱和溶液中有少量的氯化钠，要得到硝酸钾晶体时，应该用冷却热饱和溶液法

蒸发溶剂的同时溶液的温度会升高，而硝酸钾的溶解度会随着温度的升高而升高，而氯化钠几乎不变，溶剂减少了氯化钠就析出了

我看是你问题看错了。热的KNO3饱和溶液中混有少量NaCl，蒸发溶剂只会析出KNO3，NaCl离过饱和析出还差得远呢！