怎样理解相对原子质量？

由于原子的质量较小使得计算不便，所以采用了相对原子质量的概念，一种元素的相对原子质量理论上是以该元素的所有原子的质量与其权数（即其在该元素所有原子中所占有的比重）的乘积的和与C12的1/12作比较，从而得出的数值，单位是1，但是由于一些元素的某些原子具有不稳定性，所以忽略那些不稳定的原子，比较时采用该元素的较稳定的所有原子的质量与其权数的乘积的和与C12的1/12作比较，从而得出数值

原子和分子的质量很小。根据实验测定，一个氢原子的平均质量只有
1.68*10^-24克；一个氧原子的平均质量只有2.67*10^-23克；一个水分
子的质量只有2.99*10^-23克 ；如果用克、毫克等来做原子和分子的质
量单位，运算起来很不方便。
针对上述情况，国际原子量委员会给原子的质量选择了一种适宜的衡量
标准，选定碳的一种同位素[12C]的原子质量作为标准,以它的1/12做为
一个原子质量单位,用以求出其它元素原子的相对原子质量,也就是相对
原子量。因此可知,原子量是不名数,是一个比值,没有单位。
许多年以前,教科书上讲的是“氧单位”，即相对原子质量是以氧原子
质量的1/16做比较的。现在用的是“碳单位”，这一点要清楚。对同种
原子来讲，“氧单位”与“碳单位”的差别极小，对普通计算没有影响。