化学计算题 很急

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 14:33:53
13.7克Na2CO3和 NaHCO3的混合物 ，假如足量的盐酸完全反应，得到0.5molCO2气体 ，求
（1）写出该反应的化学方程式
（2）混合物中Na2CO3的物质的量
（3）混合物中 NaHCO3的质量百分含量
改：得到0.15molCO2气体

（1）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2(气体)
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2(气体）
（2）设碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为n1 n2
碳酸钠的相对分子质量为106
碳酸氢钠的相对分子质量为80
106*n1 + 80n2 = 13.7 ①
根据碳守恒得
n1 + n2 = 0.5 ②
解方程：
解不出答案。
(3) 质量分数等于碳酸氢钠的质量除以总质量。
80n2/13.7 =

Na2CO3+2HCL==2NaCL+CO2+H20
NaHCO3+HCL==NaCL+CO2+H20

Na2CO3分子量是106，NaHCO3分子量是84
设，Na2CO3物质的量是X，NaHCO3的为Y
106X+84Y==13.7
另外，根据碳原子守恒，得
X+Y==0.15

解得X== 0.05mol Y==0.1mol

所以NaHCO3的质量为m=n×M=0.1×84=8.4g
质量分数等于8.4/13.7==61.31%