初三化学纯度问题

1.这种氮肥的相对分子质量

NH4NO3的相对分子质量=14+4×1+14+16×3=80

2.其纯度（即化肥中硝酸铵的质量分数）

N元素的质量：50kg×30%=15kg

∴硝酸铵的质量：15÷（28/80)=42.85kg

∴硝酸铵的质量分数：42.85÷50=85.7%

分析：（氮肥--------硝酸铵---------氮）
M m" m

求氮肥的纯度= m"/M，由上图再结合题中所给条件不难想到，可通过求m分别与m"、M关系来求氮肥的纯度

解：令氮肥质量为M ，氮质量为m,硝酸铵质量为m"

NH4NO3中氮含量分数为:28/（14+4×1+14+16×3）=7/20

由"含氮量：30%"可知 m=30% M .........1

氮来源于硝酸铵 则有 m=m"×（7/20) ..........2

氮肥的纯度= m"/M 联立 1、2式可解

氮肥的纯度=6/7=85.7%

NH4NO3===2N
相对质量：80 28 含氮量35% 纯度100%
真实质量： 30% 100%×30%÷35%=85.7%
真实含量分数除以理论含量分数乘以百分之一百就是纯度。

一个氮原子或氮元素、两个氮元素、 氢气 、过氧根离子、 三个水分子、两个铝离子
3Fe,402,5CO2,6NH3,Fe2+,nSO42-,3Fe3+,4P2O5,2OH-,Fe2O3,Cl2,2Na+,SO42-,nFe2+,S2-,
，三个二氧化碳分子，2指的是两个氧原子
两个氢原子
三氧化硫分子

已知：含氮量30% （即N混% =