请问一个高中化学题的解法

无水氯化钙吸收水分25.2g可得：水为1.4mol，也就是说，氢元素是2.8mol，根据原子守恒，那么CH4就是0.7mol，也就是说C原子是0.7mol。

同时CO,CO2混合气体是（49.6-25.2）=24.4g，而我们知道，0.7mol的碳原子和氧气完全反应生成的二氧化碳是（0.7×44）=30.8g，现在却只有24.4g，那么说明C原子还没完全反应，也就是说，混合气体中的CO还可以和（30.8-24.4）=6.4的氧气反应。那么根据这还可以参与反应的氧气是0.2mol可得CO是0.4mol（一氧化碳和氧气是2：1反应的），所以CO的质量是（28×0.4）=11.2g所以原混和气中CO2的质量为（24.4-11.2）=13.2g

思路：
先算数25.2克水中的氢含量，由氢含量推出CH4含量，由CH4含量推出C含量，
由C含量推出C全部燃烧不足变成CO的质量X。

然后49.6-25.2=24.4就是CO+CO2的质量，
而24.4减去燃烧不足CO的质量X得到Y，Y就是一个O原子量在CO2分子量中的比例，就可以反推出CO2的质量了

很明显一楼的算法啰嗦

15.4