高一化学物质的量问题

单个分子质量太轻了，不宜用，就扩大比例，这个比例就是6.02*10^23（1mol）个分子时候的质量

这个质量作为相对分子（原子）质量

没有计算式，当做定理就行了

当初就是这样定义的。

刚好凑了一个数字。

单个分子质量太轻了，不宜用，就扩大比例，这个比例就是6.02*10^23（1mol）个分子时候的质量

这个质量作为相对分子（原子）质量

理解就行。

6.02*10^23 实际上是个个数，这么多个分子或原子等就是1mol，碳12的原子量是12，找12g碳，数他有多少个碳原子组成，结果是有6.02*10^23个碳原子，也就是1mol碳的重量是12g，跟他的原子量正好有这种特殊的关系，这样，1mol的其他分子、原子的质量也就是他的原子量后面加个g。
就是为了方便化学研究，一个C和一个氧气分子反应生成一个二氧化碳分子，但他们的数量单位太小了，都乘以个6.02*10^23，让他的单位跟他的分子量有一定关系，计算就简单多了，跟数学上把100x+100y=1000简化成x+y=10是相似的处理方式。