化学平衡后再加入反应物问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 13:02:14
一定体积的密闭容器中 Xg+Yg==Zg+Ws 小写字母代表状态 正反映为吸热反映 那么 平衡后再加入X,上述反映的 焓变如何变化 如果平衡后加入的是W呢 解释一下

H=u+pv,detH=detU+V*detP
密闭容器中内能detU=Q不做体积功
detH=Q+V*detp
密闭体系中加入反应物，不从外界吸收热量Q为0，压强P增大，所以焓变增大。
如果加入W，是固体，不影响压强所以焓变不变。。。
这是热力学理论
加入X，平衡右移，反应吸热，体系温度有变化，而焓H是温度的函数，只与温度有关所以变化。而加入W平衡不移动，温度不变，焓不变
但要注意：虽说H=U+pv，不要以为焓是内能或者压强的函数，因为压强和内能本身就是温度的函数，H是温度的复合函数。。。O(∩_∩)O~

加入x,相当于增大了反应物的量，平衡向正反应方向移动。