高分追加（只怕你不会）化学高手进，关于N2h4的电子式

嘛，具体怎么回事已经私聊跟你说过了，sp3杂化的时候多出的两个电子在一起成为孤对电子。。

H-N-N-H
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H H
应该是这样的连键，这叫肼或联氨。

N2H4俗称肼，又称联氨,可看成氨中一个氢原子被—NH2基取代的衍生物。
在肼中每个N原子以sp3杂化轨道形成σ键，由于孤电子对的排斥作用，故两个孤电子对在对位。
无水肼是发烟的无色液体，熔点275K，沸点387K，△fH=50kJ/mol。
从结构上看，由于两个N原子上的孤对电子相互排斥，N—N键能为167kJ/mol,使其稳定性减小。加热时爆炸性地分解为N2、NH3、H2。
它是强还的剂，在空气中燃烧时放出大量热：
N2H4(1)+O2(g)→N2(g)+2H2O △rH=-622kJ/mol
肼与液氧、N2O4、H2O2等物质的混合物都可用作火箭喷射燃料。由于这些反应燃烧后放出大量热，同时体积膨胀，反应焓变、熵变都很大，反应的推动力极大。如肼与液体N2O4反应：
2N2H4(l)+N2O4(l)→3N2(g)+4H2O(g) △rH=-1038.7kJ/mol
△rS=+911.6kJ/mol.K
此反应非常剧烈，自动着火，温度可升至2973K，曾用作阿波罗号宇宙飞船的能源。

呵呵，你应该还没学过杂化轨道理论吧，我试着给你说一下，不懂可以再留言。

    根据Pauling的杂化轨道理论，就是能量相近的两个轨道之间在形成新的物质时会发生组合，比如甲烷，按理说应该是平面正方形才对，但实际是正四面体形的，就是因为C的一个S轨道和3个P轨道发生了杂化（SP3杂化）的原因。

在元素周期表中看看，C、N、O，你会发现什么？呵呵，猜到了吧，N也采用了SP3杂化，形成了四个轨道，其中外层的5个电子有两个电子占据了一个轨道，另外的三个电子分别占据了剩下的那三个轨道，只是这三个轨道上的电子参与成键。（注意，你说的7个电子是没错，但内层电子是不参与成键的）。

    另外提示你一下，你能解释一下水的分子结构吗，就按我上面时候的？