实验的反应时间跟原料的比例...

那个还要看你需要反应到什么程度，你原材料的浓度，表面积，均匀度也和反应速度有关

如果只是原料成比例少的话，（原材料的浓度，表面积，均匀度等外部条件都相同的条件下），反应时间是少点的，不需要90分钟的，但是也不是和原材料样时间成比例的减少

除了反应物的性质以外，浓度、温度和催化剂也是影响反应速率的重要因素。气体反应的快慢还与压力有关。
增加反应物的浓度，即增加了单位体积内活化分子的数目，从而增加了单位时间内反应物分子的有效碰撞的次数，导致反应速率加快。
提高反应温度，即增加了活化分子的百分数，也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数，导致反应速率加快。
使用正催化剂，改变了反应历程，降低了反应所需的活化能，使反应速率加快。
在化学实验或化工生产中，常控制反应条件来加快反应速率，以增加单位时间产量。

在空气中即将熄灭的余烬的火柴, 放到纯氧中会复燃.
说明浓度大的体系, 活化分子组的数目比浓度小的体系多, 有效碰撞次数增加, 反应加快, 结果, 余烬的火柴复燃.
在基元反应中, 或在非基元反应的基元步骤中, 反应速率和反应物浓度之间, 有严格的数量关系, 即遵循质量作用定律.
aA + bB = gG + hH 基元反应
则：vi=ki*[A]^a*[b]^b
恒温下, 基元反应的速率同反应物浓度幂的连积成正比, 幂指数等于反应方程式中的化学计量数. 这就是质量作用定律. 上式也叫做速度定律表示式.
质量作用定律的表达式, 经常称为反应速率方程, 速率方程中, [A], 表示某时刻反应物的浓度, vi 是以物质 i 的浓度表示的反应瞬时速率, 即反应物为 [A], 时的瞬时速率。
ki 是速率常数, 在反应过程中不随浓度变化, 但 ki 是温度的函数, 不同温度下, ki 不同.
a 和 b 之和, 称为这个基元反应的反应级数, 可以说, 该反应是 (a+b) 级反应. 也可以说, 反应对 A 是 a 级的; 对 B 是 b 级的.
在基元反应中, 由 a 个 A 分子和 b 个 B 分子, 经一次碰撞完成反应, 我们说, 这个反应的的分子