是不是过渡元素的原子才有能级交错现象

第四周期开始就有能级交叉现象了，主族、副族都有。如钾原子的电子层结构是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 ，而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1，即在钾原子中，4s的能级低于3d，能级是交错的。

假定钾原子上最后填入的1个电子是在4s上，则该电子受到的有效核电荷为：Z*=Z-σ=19-(0.85×8+1.00×10)=2.20；如果最后填入的电子是在3d上，则该电子受到的有效核电荷为：Z*=19-(18×1.00)=1.00。表明电子在4s上受到的有效核电荷比在3d上受到的为大，因此4s能级较3d为低，即E4s<E3d 。

不一定的，在原子序数大的时候，有例外～

能级交错是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。如4s反而比3d的能量小，填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道。

这是由于3d电子的存在，削弱了原子核对4s电子的吸引力而易失去的。过渡元素离子化时，大体是先失去ns电子，但也有先失去(n- 1)d电子的，像钇等。能级交错的顺序不是绝对不变的，在原子序数大的原子中，3d轨道可能比4s轨道的能量低。