化学氧化还原配平何时要乘下标?100分在线等有追加

只要是牵涉到 还原或氧化的元素有下标的 在配平 计算电子转移的过程中就必须乘下标 比如最简单的 2 H2+O2==2 H2O 就是要成下标的 H和O元素都是有下标的配平中计算电子转移就要乘上2

什么时候都要乘啊~要算原子转移电子的总数啊~而不是某个原子

任何时候。

下标必须考虑，这是考试的时候的容易出问题的地方，多加注意。

任何时候。
下标必须考虑，这是考试的时候的容易出问题的地方，多加注意。
例：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe(高温条件)

4楼错了，2 H2+O2==2 H2O哪是氧化还原啊？

氧化还原的：
概念：
在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。
判断依据:
无机反应时，得到了电子（或电子对偏向）的元素被还原，失去了电子（或电子对偏离)的元素被氧化。有机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。
即应看其是失去了电子（或电子对偏离），还是得到了电子（或电子对偏向）或者看其化合价是升高了还是降低了。
在反应物中：
失去了电子（或电子对偏离）即为还原剂，其化合价升高。
得到了电子（或电子对偏向）即为氧化剂，其化合价降低。
在产物中：
被氧化的元素叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。
被还原的元素叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低了。
一般来说，在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。
反应类型
氧化还原反应分歧化反应、归中反应等类型
歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。
归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理。
记忆口诀:
升失氧化还原剂，